Varför reagerar inte kalciumkarbonat med luft

Kemiska reaktioner existerar centrala inom kemin eftersom dem innebär för att atomer omgrupperas samt bildar nya ämnen. Dessa reaktioner förmå artikel snabba alternativt långsamma, samt dem är kapabel leda mot massiv förändring alternativt existera mer subtila. Genom för att förstå samt behärska förutsäga kemiska reaktioner kunna oss producera nya ämne, medicin samt energikällor såsom kunna förändra världen omkring oss.

En sammanfattning i tabellform av grundläggande kemisk och fysikalisk information om kalcium Benämning

inom nästa underartikel kommer oss för att vandra in djupare vid hur kemiska reaktioner sker samt vilka faktorer liksom påverkar dem.

Vad existerar ett kemisk reaktion?

Kemiska reaktioner existerar centrala inom kemin eftersom dem innebär omvandlingar från ämnen. Dessa reaktioner sker genom förändringar från dem intramolekylära bindningarna inom ämnena, vilket leder mot bildandet från nya bindningar samt brytning från gamla bindningar.

Kemiska reaktioner är kapabel yttra sig vid flera olika sätt.

mot modell är kapabel matlagning, förbränning från drivmedel inom fordon, växters tillväxt samt synförmåga involvera enstaka mängd olika kemiska reaktioner.

I gymnasiekemin fokuserar man traditionellt många vid numeriskt värde typer från kemiska reaktioner &#; redoxreaktioner var elektroner förflyttas ifrån en material mot en annat, samt syra/bas-reaktioner var protoner förflyttas mellan ämnen.

Dessa reaktioner existerar från massiv innebörd samt äger flera praktiska tillämpningar.

Vad existerar ej ett kemisk reaktion?

Det existerar viktigt för att skilja mellan kemiska reaktioner samt andra typer från händelser likt inkluderar atomer samt molekyler.

modell vid händelser vilket ej räknas liksom kemiska reaktioner inkluderar fasövergångar, såsom smältning, stelning, kokning, kondensering alternativt sublimering. Dessa processer innebär ingen omvandling från ämnen eftersom identisk material fortsätter för att existera då fasövergången sker. Dessutom existerar detta vanligtvis intermolekylära bindningar såsom existerar involverade inom dessa händelser (med undantag på grund av metaller samt salter).

Även för att blanda ämnen tillsammans klassificeras ej vilket enstaka kemisk reaktion.

inom dessa fall bildas inga nya bindningar alternativt intramolekylära förändringar, utan istället existerar detta främst intermolekylära krafter vilket existerar inblandade.

Fossil består nästan uteslutande av kalciumkarbonat, CaCO 3

då småsten samt krydda blandas existerar detta en klart modell vid enstaka blandning var inga kemiska reaktioner äger rum.

Det existerar värt för att notera för att inom vissa fall förmå definitionen från kemiska reaktioner bli svår för att tolka, särskilt då jonbindningar samt metallbindningar existerar inblandade. Dessa typer från bindningar förmå ses liksom både intramolekylära samt intermolekylära vilket leder mot komplexitet inom tolkningen.

Reaktionsformel?

En reaktionsformel syftar vid enstaka formel såsom representerar ett kemisk reaktion.

Reaktionsformeln visar vid en kompakt sätt dem olika ämnena såsom existerar inblandade inom reaktionen samt hur dem omvandlas mot nya ämnen. en modell vid ett reaktionsformel är:

CH4(g) + 2O2(g) ⟶ 2H2O(l) + CO2(g)

I denna reaktion förbränns metan tillsammans med syre.

Allt likt står mot vänster angående &#;⟶&#; kallas reaktanter, detta önskar yttra dem ämnen såsom reagerar tillsammans med varandra till för att forma nya ämnen.

Allt liksom står mot motsats till vänster angående &#;⟶&#; kallas varor, vilket existerar dem nya ämnen såsom bildas såsom en konsekvens från reaktionen.

För för att ge ytterligare kunskap angående reaktionen inkluderas även aggregationsformerna till dem olika ämnena.

Fast kalciumkarbonat löses i syra: CaCO 3 (s) + H + (aq) → \({\sf \text{HCO}_3^-}\)(aq) + Ca 2+ (aq)

mot modell betecknar &#;(g)&#; för att ämnet existerar inom gasfas, &#;(l)&#; betyder flytande fas, &#;(s)&#; indikerar fast fas samt &#;(aq)&#; anger för att ämnet existerar löst inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. Denna upplysning ger ytterligare specifikation angående dem fysikaliska egenskaperna hos ämnena inom reaktionen.

In kemi existerar begreppet utbyte från massiv nytta då kemiska reaktioner genomförs.

Utbyte avser hur många vara likt produceras såsom en helt värde inom mol alternativt gram, alternativt såsom en relativt värde.

Faktiskt utbyte, även känt likt helt utbyte, beskriver den mängd massa alternativt substans likt uppnås liksom en utfall från reaktionen.

Teoretiskt utbyte representerar den mängd massa alternativt substans vilket skulle äga producerats angående all reaktant ägde omvandlats mot vara utan några experimentella fel.

detta teoretiska utbytet beräknas utifrån reaktionsformeln samt molförhållandet.

Relativt utbyte, ibland kallat bara utbyte, existerar en mått vid hur väl faktiskt utbyte matchar detta teoretiska utbytet. Formeln till relativt utbyte är: Relativt utbyte = (Faktiskt utbyte / Teoretiskt utbyte) * %

• Om detta relativa utbytet existerar runt 1, besitter oss fått ut lika många vara såsom man optimalt kunna erhålla ur reaktionen.
• Om detta relativa utbytet existerar ovan 1, innehåller produkten säkerligen föroreningar från olika stöt (eller därför besitter ni räknat fel).
• Det vanligaste existerar för att detta relativa utbytet existerar beneath 1.

  ett oerfaren laborant är kapabel många väl ett fåtal utybyten under 0,1 vid labbar organkemi, eftersom vara enkel kunna vandra förlorad nära filtreringar, tvättar samt överföringar ifall man existerar lite slarvig.

Procentuellt utbyte (ibland även bara kallad utbyte) existerar enstaka variant från relativt utbyte var skillnaden existerar för att resultatet besitter omvandlats ifrån decimalform mot procentform.

Detta förmå matematiskt uttryckas som:

Procentuellt utbyte = (Faktiskt utbyte / Teoretiskt utbyte) * %

Med andra mening multiplicerar man detta relativa utbytet tillsammans på grund av för att ett fåtal detta procentuella utbytet.

För för att öka utbytet inom ett reaktion kunna man antingen påverka den kemiska jämvikten alternativt minimera dem experimentella fel liksom är kapabel uppstå inom laborationen.

Dessa reaktioner är av stor betydelse och har många praktiska tillämpningar

Genom för att optimera dessa faktorer är kapabel man sträva efter för att maximera detta procentuella utbytet inom enstaka kemisk reaktion.

En balanserad reaktionsformel existerar enstaka detaljer från ett kemisk reaktion likt klart anger vilka ämnen vilket reagerar samt bildas nära reaktionen, samt inom vilka proportioner dessa ämnen reagerar samt bildas. Dessa proportioner refereras mot likt molförhållanden, alternativt substansmängdförhållanden, samt detta existerar noggrant detta såsom denna skrivelse kommer för att behandla.

När man tittar vid den generella formen från enstaka reaktionsformel:

aA + bB ⟶ cC + dD

Där ämnena A samt B reagerar på grund av för att forma C samt D, sålunda representerar dem små bokstäverna koefficienter vilket anger proportionerna.

tillsammans med hjälp från reaktionsformeln förmå oss utläsa nästa aspekter:

• Om oss har a stycken molekyler från A kunna oss bilda d stycken molekyler från D.
• Om oss äger 2a molekyler från A förmå oss bilda 2d molekyler från D.
• Om oss har a dussin molekyler från A förmå oss bilda d dussin molekyler från D.
• Om oss har a mol från A förmå oss bilda d mol från D.

Gemensamt på grund av samtliga exemplen ovan existerar för att förhållandet mellan substansmängd A samt substansmängd D existerar detsamma, nämligen a:d.

detta innebär för att den molekylära relationen mellan substansmängderna A samt D existerar bekräftat samt är kapabel uttryckas liksom ett ratio alternativt enstaka multiplikator inom den balanserade reaktionsformeln.

En reaktion inträffar beroende vid hur många energi såsom frigörs alternativt erhålls genom för att genomföra reaktionen.

Då har du hoppat över steget att ättiksyran reagerar med vatten så att det bildas vätejoner (egentligen oxoniumjoner)

Vidare diskuteras denna energiaspekt inom artikeln &#;Energi&#;. Denna nyhet fokuserar istället vid reaktionshastighet alternativt kemisk kinetik, detta önskar yttra hur snabbt ett reaktion sker. Kemisk kinetik studera förloppen samt hastigheten till kemiska reaktioner, samt dem faktorer vilket påverkar reaktionshastigheten.

Vad vilket påverkar reaktionshastigheten

Det finns flera faktorer likt påverkar reaktionshastigheten.

Nedan kommer oss för att förklara dem vanligaste orsakerna mot variation inom reaktionshastighet.

Koncentration

Koncentrationen från ämnena likt reagerar kommer för att påverka reaktionshastigheten.

Koldioxid kan lösas i vatten, bli till kolsyra, som därefter blir till vätekarbonat, och till sist karbonatjoner som kan falla ut som kalciumkarbonat

Detta gäller då dem ämnen såsom reagerar båda existerar vätskor alternativt gaser.

Reaktionen förmå bero olika många vid dem olika reaktanterna.

I ett reaktion är kapabel hastigheten bero bara vid reaktant A (förutsatt för att detta finns någon mängd från reaktant B inom blandningen) angående detta måste ske ett slags självreaktion inom material A innan den slutgiltiga reaktionen förmå ske.

Reaktionshastigheten beror oftast vid koncentrationen hos båda reaktanter angående ingen självreaktion hos en kurs måste ske innan reaktionen mellan ämnena äger rum.

Exponering

Om detta existerar en fast tema såsom bör reagera tillsammans enstaka gas alternativt flytande material därför agerar exponeringsytan vid detta fasta ämnet massiv roll.

Ju mer yta såsom exponeras på grund av gasen alternativt vätskan, ju snabbare är kapabel reaktionen gå.

Katalysatorer

När enstaka reaktion sker således genomgås ett fas likt kallas aktiverat komplex eller övergångskomplex. Detta existerar den maximalt instabila fasen inom reaktionen, samt kräver enstaka sektion energi till för att nå upp mot.

Tänk dig för att ni behöver knuffa ett massiv rund boll liksom balanserar 50 kg ovan en back-krön likt ligger ca 1 meter upp till för att erhålla den för att rulla ned på grund av backen vilket existerar 2 meter upphöjd.

I gymnasiekemin fokuserar man traditionellt mycket på två typer av kemiska reaktioner – redoxreaktioner där elektroner förflyttas från ett ämne till ett annat, och syra/bas-reaktioner där protoner förflyttas mellan ämnen

ni måste tillföra energi, därför kallad aktiveringsenergi till bollen till för att erhålla den mot detta maximalt instabila läget (på krönet från backen) på grund av för att denna sedan bör behärska rulla ned mot ett lägre energinivå än den ägde ifrån start, vilket denna plats existerar ett meter nedanför startpositionen.

En katalysator stabiliserar detta aktiverande komplexet sålunda för att man ej behöver samla ihop sålunda många energi på grund av för att reaktionen bör ske.

Detta förmå jämföras tillsammans med för att din kompis Kata Lysator gräver försvunnen enstaka bit från krönet sålunda för att ni bara behöver knuffa bollen upp 0,5 meter sålunda för att den kunna falla 1,5 meter. Totalt sålunda besitter bollen fallit noggrann lika långt relativt mot startpositionen likt förut, dock detta går snabbare för att samla upp energi på grund av för att knuffa upp bollen ett små bit än för att knuffa den bota vägen, vilket betyder för att reaktionen går snabbare.

Snabbt sammanfattat är kapabel man yttra för att ett katalysator reducerar aktiveringsenergin till enstaka reaktion, samt detta går då snabbare för att spontant samla upp tillräckligt tillsammans med energi vid enstaka ställe till för att genomföra reaktionen.